Дано:
m(Cu) = 6.4 г
Найти:
V(NO) - ?
Решение: 3Cu + 8HNO₃ (разб) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
n(Cu) = 6.4/64 = 0.1 моль
n(NO) = 2/3 * n(Cu) = 0.07 моль
V(NO) = 22.4 * 0.07 = 1.5 л
Ответ: 1,5 л
HNO2<=>H(+) + NO2(-) ,
a = (Kd/c)^1/2 = (5.1*10^4/0.01)^1/2 = 0.226
<span>[H+] = a*c = 0.226*0.01 = 2.26*10^-3 моль/л
как то так.</span>
Во-первых, нужно открыть ряд активности металлов, потому что металлы, стоящие после водорода в нём, не реагируют с кислотами ( кроме HNO3 и H2SO4 конц. ). А если все металлы до водорода, то с серной и соляной будут реагировать с выделением водорода:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2